高中化学优秀教学设计
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。小编给大家提供高中化学优秀教学设计，欢迎参考！
高中化学优秀教学设计一：甲烷
一教学目标
1．知识与技能
(1)、了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构
(2)、掌握甲烷的化学性质
(3)、了解取代反应和分解反应
2．过程与方法
(1)、通过学生实际操作，培养实验能力；
(2)、通过实验过程的演示，培养观察能力；
(3)、通过对实验现象和结果的分析讨论，培养思维能力和探究能力。
3．情感、态度与价值观
(1)通过了解甲烷在空气中发生爆炸的性质和条件，增强安全意识，了解一些预防危险事故的方法措施。
(2)通过生产、生活中的有机化合物的学习，认识有机化合物的重要性，体会学习有机化学的重大意义。
高中化学甲烷教学设计
二 教学重点
甲烷的化学性质，取代反应．
三 教学难点
1．甲烷的分子结构；
2．甲烷的取代反应．
四 教学用具：甲烷的球棒模型及实验用具
五 教学方法 实验探究、对比分析、归纳总结
六 教学过程
引言:我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等．前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物．它与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用．
1．什么是有机物？
2．有机物种类繁多的主要原因是什么？
自学、阅读、思考、讨论后回答：
1.世界上绝大多数的含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物
2.有机物种类繁多的原因
①碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状；
②碳原子可多可少；
③碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。
强调：有机物有2000多万种，还在每年以60万种速度在增加。
2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢？
氢、氧、氮、硫、卤素、磷等
化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。为什么烷、烯、炔、烃等都有“火”字旁呢？
有机物的一大特点，都可以燃烧。
板书一 甲烷（ CH4）
一、甲烷的`结构 正四面体结构
:写出结构式、电子式。
【过度】我们知道，结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢？
板书二、甲烷的物理性质
无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
俗名：沼气，吭气，是天然气的主要成分（80-97%）
板书三、甲烷的化学性质
1．甲烷的氧化反应
实验：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
强调：甲烷性质稳定：不与强氧化剂反应，不与酸或碱反应。
（1）不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（2）可燃性CH4+2O2 CO2+2H2O
板书:2．甲烷的取代反应
用饱和食盐水方法，先后收集20mLCH和80mLCl放在光亮的地方，观察现象。 现象：气体的颜色变浅,筒内液面上升，出现油滴。
要求：同学们根据观察到的现象，说明什么？
强调：甲烷与氯气发生了反应，新物质为油状物，反应条件是光照。甲烷与氯气的反应是分步进行的，共分四步完成。
第一步：CH4 + Cl2
第二步：CH3Cl + Cl2 CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl
第三步：CH2Cl2 + Cl2
第四步：CHCl3 + Cl2 CHCl3 + HCl CCl4 + HCl
一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷（又叫氯仿）、四氯甲烷为常用的溶剂，四氯甲烷又称四氯化碳。
引导学生观察反应特点。新课的延伸：取代反应与置换反应相区别。
回忆置换反应的定义，思考其反应特点，并作出不是很完整的回答．
投影:取代反应和置换反应的区别
结论:有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。
板书:3．甲烷的受热分解
甲烷在1000℃时可以分解：CH4
简介氢气与碳黑的用途。
小结: 一个反应类型:取代反应
二个概念:有机物、烃
三个性质
:氧化、取代、分解
C + 2H2
高中化学优秀教学设计二：金属钠
一、实验教学目标
1、 知识与技能目标
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、 过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、 情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、实验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论： 钠质软，银白色。
【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）
浮钠浮在水面上， 小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低；
游小球在水面到处游动；有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；
红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：
1.物理性质:
色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。
2.化学性质:
金属钠与水反应方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
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