《单质碳的化学性质》教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和还原性。
（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
2、过程与方法
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）单质碳的化学性质。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
二、教学重、难点：
教学重点：单质碳的可燃性、还原性。
教学难点：氧化反应和还原反应的认识。
三、教学模式：
从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、教学流程
五、教学工具：
演示实验仪器
六、教学过程：
[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾金刚石、石墨的物理性质？
[引入新课]这节课接着学习单质碳的'化学性质。
[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
[板书]
一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）
[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性
又如何呢？ [板书]
二、碳与氧气的反应（──可燃性）
[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式
[板书]
1、碳的可燃性 C+O2
CO2（氧气充足）
[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？
[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。[板书] 2C+O2 2CO（氧气不足）
[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧
气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。
[提问]大家思考：
（1）这两个反应是不是氧化反应呢？
（2）这两个反应都是放热反应吗？
[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？
[板书]
三、碳与某些氧化物的反应──还原性 [展示实验仪器]
[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热。[提问]我们需要哪些实验仪器？
1、边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2、引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
3、提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4、实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？
[学生]反应中看到有红色物质出现，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。
[板书] 书写化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑
[提问]在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？ [学生]氧化反应。
[讲解]CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
[讲解]那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，
像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 [板书]
[讲解]可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。
[练习]
现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C 2CO（吸热反应）
↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应
CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应
[小结]
碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。
[课堂训练]
1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者说明碳具有性。
2、下列性质中，不属于碳的化学性质的是
(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性
3、下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、有红色物质出现，石灰水无变化
C、有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，
同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断：A B C D
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